强酸强碱弱酸弱碱口诀:六大强酸要记清,高氯氢碘氢溴酸,还有硫酸硝酸和盐酸。四大强碱是要分清,氢氧化钾,氢氧化钠,氢氧化钙氢氧化钡。
强酸:H2SO4、HCl、HNO3、HI、HClO3、HClO4
强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
弱酸:H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、HIO3、H2C2O4(草酸)、HNO2、HCN
弱碱:NH3
强酸
酸溶于水能发生完全电离的,属于强酸。如HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、HBr(氢溴酸)、HI(氢碘酸)等。
酸溶于水不能发生完全电离的,属于弱酸。如H2S(氢硫酸)、HCN(氰化氢)、HF(氢氟酸)、甲酸(HCOOH)、乙酸/醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等。
强酸有强烈给出H+的趋势,在水溶液中完全电离,能电离出的正离子有且仅有H+的是强酸。
比如说硫酸和盐酸,
H2SO4=2(H+)+[(SO4)2-]
HCl=(H+)+Cl-
而只有部分电离的是弱酸。
比如说醋酸CH3COOH,只能部分电离出H+,绝大部分仍以分子形式存在,所以是弱酸;
而KHSO4虽然能电离出H+,但是由于阳离子中还有K+,所以也不是强酸。
强碱
碱溶于水能发生完全电离的,属于强碱。如NaOH(氢氧化钠)、KOH(氢氧化钾)、Ca(OH)2(氢氧化钙)、Ba(OH)2(氢氧化钡)、CsOH(氢氧化铯)。活泼的金属对应的碱一般是强碱。
碱溶于水不能发生完全电离的,属于弱碱。如(NH3·H2O)一水合氨、Al(OH)3氢氧化铝、Zn(OH)2氢氧化锌等。
强碱的解释类似于强酸,就是水溶液中完全电离,电离出的负离子有且仅有OH-。
比如氢氧化钠,
NaOH=(Na+)+OH-
又比如说氢氧化铜Cu(OH)2,通常以沉淀(蓝色)形式出现,不能完全水解,所以就是弱碱。
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