化学气体分压怎么计算

根据理想气体状态方程式可得：P总V=n总RT，假设该混合气体中任意一个组分气体的物质的量为ni，分压为Pi，可得PiV=niRT。Pi/P总=ni/n总，P总=Pi除以该组分气体的摩尔分数即ni/n总，Pi=P总乘以该组分气体的摩尔分数即ni/n总，也就是说，分压Pi=P总Xni/n总。

假设从混合气体系统中排除第i种气体以外的所有其他气体，而保持系统体积和温度不变，此时气体所具有的压强，称为混合气体中第i种气体的分压，即在给定温度及体积下，仅一种i气体单独存在而充满容器时的压强。

例如101.325kPa的干燥空气中，氮的分压是79.193kPa，氧的分压是21.198kPa。

混合理想气体的总压强等于各组分的分压强的和，称道尔顿分压定律(J.Dalton，1766～1844，英)。

利用道尔顿分压定律和理想气体状态方程，在工业上可以确定瓦斯的压力，保障矿下探查和开采的安全；确定深海探测时潜水氧气瓶的实际压力；在医药领域，帮助更有效的治疗疾病。

小编推荐

1.女生学云计算就业前景 有出路吗

2.学计算机好还是大数据 哪个前景更好

3.甲午年是哪一年 计算方法是什么

4.大连海洋大学是几本 学校怎么样

5.高三历史怎么学才能提高成绩 提分技巧有哪些

6.济南海文考研怎么样 好不好

7.飞机机电维修这个专业好吗 薪资待遇怎么样

8.2024信息与计算科学值得学吗 未来发展好吗