为什么铁原子第三层14个电子

文/轻舞飞扬

这牵涉到电子排中的电子亚层问题,电子排布中不仅有第1、2、3、4、5、6、7七个轨道层,每个轨道层下还有一个或多个电子亚层。根据构造原理,铁的电子排布式为:1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、3d6、4s2,故K层2个电子,L层8个电子,M层14个电子,N层2个电子。

为什么铁原子第三层14个电子

铁是VIII族元素外层电子排布是[Ar]3d6 4s2

你所说的第三层,主量子数n=3,角量子有三个分别是s p d

也就是说所谓的“第三层轨道”还分为s轨道,p轨道和d轨道三个亚层轨道(能量依次升高)

其中s轨道能容纳2个电子,p轨道能容纳6个轨道,一般而言,短周期元素d轨道是空的,所以最外层一般容纳八个电子。而到第四周期,开始有电子能排到d轨道上。但是,根据鲍林能级交错原理,3d轨道的能量太高了,甚至高于了第四层的s轨道能量,所以,想K,Ca这样的原子,d轨道依旧没有电子,因为电子总是从低能量轨道排到高能能量的轨道上的,所以,电子先进入4s轨道,待s轨道两个电子满后,电子开始从第四层“钻”到第三层的d轨道里面。也就是说,原本第三层有八个电子(s里面两个,p里面六个)开始再增加d轨道里面的电子。Fe有6个钻到了d轨道里面,所以第三层有8+6=14个电子了。

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