分子间作用力，又称范德瓦尔斯力。是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。下面是小编整理的详细内容，一起来看看吧！
分子间作用力大小比较方法
分子距离越小分子之间的引力和斥力都增大，但是增大的幅度不同。因此有一平衡位置（设此时分子距离r0）使引力和斥力相等，合力为零。距离小于r0时，引力增大的程度比较小，斥力占优势，所以合力显示为斥力；反之合力显示为阴历。但由于无穷远处合力也减小为0，因此引力有一个有限的最大值，而斥力在距离趋向于0是可以无限大。
作用力的分类
范德华力（又称分子作用力）产生于分子或原子之间的静电相互作用。其能量计算的经验方程为:U =B/r12- A/r6 (对于2 个碳原子间,其参数值为B =11.5 ×10-6 kJ·nm12/mol ；A=5.96 × 10-3 kJ·nm6/mol；不同原子间A、B 有不同取值）当两原子彼此紧密靠近电子云相互重叠时，发生强烈排斥，排斥力与距离12 次方成反比。图中低点是范德华力维持的距离作用力最大，称范德华半径。分子引力与距离6次方成反比，分子斥力与距离12次方成反比。
范德华力又可以分为三种作用力：诱导力、色散力和取向力。
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