一、电离方程式的定义及书写
1、定义：表示电解质电离过程的式子。
2、电离方程式的书写原则
（1）电离方程式左边写化学式，右边写离子符号。
（2）要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。
（3）强电解质的电离方程式中，用“$=\!=$”连接，弱电解质（包括弱酸的酸式根）的电离方程式中，用“$\rightleftharpoons$”连接。
（4）多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
（5）弱酸的酸式盐在水溶液中既有完全电离又有部分电离，如：
NaHCO$_3$$=\!=$Na$^+$+HCO$^-_3$，HCO$^-_3$$\rightleftharpoons$H$^+$+CO$^{2-}_3$
强酸的酸式盐在受热熔化时只能电离出金属阳离子和酸式酸根离子，在水溶液中可以完全电离成3种离子，如：
NaHSO$_4$$\overset{熔融}{=\!=}$Na$^+$+HSO$^-_4$，
NaHSO$_4$$\overset{水溶液}{=\!=\!=}$Na$^+$+H$^+$+SO$^{2-}_4$。
3、电解质导电的原因：
$电解质\xrightarrow[]{在水溶液中（或熔融状态下）电离产生} $$自由移动的离子$$\xrightarrow[]{电场作用}$$定向移动$$\longrightarrow$$导电$
4、从电离角度认识酸、碱、盐
| 分类 | 电离特征 | 实例 |
|---|---|---|
| 酸 | 电离时，生成的阳离子全部是H的化合物 | HSO、HNO |
| 碱 | 电离时，生成的阴离子全部是OH的化合物 | NaOH、Ba(OH) |
| 盐 | 电离时，能生成金属阳离子(或NH)和酸根离子的化合物 | NaCl、NHCl |
二、电离方程式的相关例题
下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是____
A．H$_2$CO$_3$$=\!=$ 2H$^+$+CO$^{2-}_3$
B．Ba(OH)$_2$$=\!=$ Ba$^{2+}$+OH$^-$
C．NaHCO$_3$$=\!=$ Na$^+$+H$^+$+CO$^{2-}_3$
D．AlCl$_3$$=\!=$Al$^{3+}$+3Cl$^-$
答案：D
解析：H$_2$CO$_3$为二元弱酸，分步电离，电离过程是可逆过程，电离方程式为H$_2$CO$_3$$\rightleftharpoons$H$^+$+HCO$^-_3$，HCO$^-_3$$\rightleftharpoons$H$^+$+CO$^{2-}_3$，A错误；Ba(OH)$_2$为强碱，在水中完全电离，用“$=\!=$”，电离方程为Ba(OH)$_2$$=\!=$Ba$^{2+}$+2OH$^-$，B错误；NaHCO$_3$ 的电离方程为NaHCO$_3$$=\!=$ Na$^+$+HCO$^-_3$，C错误；AlCl$_3$为强电解质，在水中完全电离，D正确。
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