高中化学知识点总结：水的电离

依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力，可以将化合物分为电解质和非电解质。作为一种分布极为广泛的化合物，水，它实际上也是一种极弱的电解质。人们通常认为水是不导电的，但用精密仪器测定时，发现水有微弱地导电性，表明水是极弱的电解质，能电离出极少量的H——和OH-，以下是黑边网小编整理的高中化学水的电离知识点总结。

1、电解质

水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H3O+和OH-。通常将水合氢离子H3O+简写为H+，其电离方程式为：H2O+H2O≒H3O++OH-,简写为H2O≒H++OH-,是一个吸热过程。水的电离是吸热的过程，因此升高温度水的电离平衡向正移动。

水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10(-7)mol的水分子发生电离，100℃时1L纯水中有55×10(-7)mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等，电离前后H2O的物质的量几乎不变，c(H+)×c(OH-)=K(电离)×c(H2O),既然K(电离)是常数c(H2O)也可以看作是常数，那么常数的乘积可以看作一个新的常数，我们把它写作Kw(Kw=c(H+)×c(OH-)),我们把Kw简称为水的离子积，25摄氏度时Kw约1×10-14。

点击查看：高中化学常识：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别
高一化学实验注意事项
实验室常用化学试剂性质总结
高一化学重点知识总结
高三化学选择题解题技巧汇总