高考复习越来越紧张,高考复习资料每科都很多,那么高考化学需要掌握哪些知识点呢?下面是黑边网小编整理的高考化学常考知识点总结,供参考。
高考化学常考知识点总结
⒈原子都是由质子、中子和电子组成,但氢的同位素氕却无中子。
⒉同周期的元素中,原子最外层电子越少,越容易失去电子,还原性越强,但Cu、Ag原子的还原性却很弱。
⒊原子电子层数多的其半径大于电子层数少的,但锂的原子半径大于铝的原子半径。
⒋主族元素的最高正价一般等于其族序数,但F2却不是。(OF2是存在的)
⒌同主族元素的非金属元素随原子序数的递增,其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱,但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。
⒍二氧化碳通常能来灭火,但镁却能与它燃烧。
⒎氧元素一般显-2价,但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。
⒏元素的氧化性一般随化合价的升高而增强,但氯的含氧酸的氧化性顺序却是
HC1O〉HC1O2〉HC1O3〉HC1O4。
⒐在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的,第一周期却是以非金属开始的。
⒑通常金属单质一般为固态,但汞却是液态。
⒒通常非金属单质一般为气态或固态,但溴却是液态。
⒓碱金属一般保存在煤油中,但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。
⒔碱金属的密度从上到下递增,但钾的密度却比钠的密度小。
⒕一种元素组成一种单质,但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。
⒖*金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱,但锑、锗却相反。
⒗*具有金属光泽又能导电的单质是金属,但石墨却是非金属。
⒘有机物一般易燃烧,但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。
⒙物质的熔点一般低于沸点,但乙炔却相反(沸点-84,熔点却为-80.8)。
⒚C12、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸,但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2)
⒛卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水,但F2却不能。
(X2+NaOH=NaX+NaXO+H2O,*2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O)。
21实验室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中进行,但HF应在铅制容器中进行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。
22氢卤酸一般是强酸,但氢氟酸却是弱酸。
23CaC12、CaBr2、CaI2都易溶,但CaF2却微溶。
24卤化银难溶于水,但氟化银却易溶于水。
25*含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水,但KC1O4和正长石等却难溶于水。
26重金属阳离子一般都有毒,但BaSO4却可用作“钡餐”。
27成网状结构的晶体一般都是原子晶体,但石墨却是原子晶体。
28晶体一般都由阴离子和阳离子组成,但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。
29共价键一般都有方向性,但H2却无方向性。
30有机物一般为分子晶体,且熔沸点低,但醋酸钠、醋酸钙等却为离子晶体,且熔沸点高。
31活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物,但A1C13、BrC13等却是共价化合物。
32金属性强的元素,相应的碱的碱性也强,但A1(OH)3的碱性却比Fe(OH)3弱。
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