离子方程式配平，在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。
书写离子方程式基本步骤
写
明确写出有关反应的化学方程式。
拆
①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。
②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。
删
删去方程式两边相同的离子和分子。
查
检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
离子方程式如何配平
电荷平衡法
这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手，但对氧化还原反应却不太好用。
如:碳酸氢铵溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液
1.首先把可电离的物质写成离子形式：
H+ + NH4+ + OH- —NH3 + H2O
2.再从水入手，用观察法配平。
H+ + NH4+ + 2OH- =NH3 + 2H2O
这里要考虑到的是离子的变价气体的生成，还有沉淀或者是水的生成
电荷转移法
这种方法适用于较复杂的离子方程式（氧化还原反应），用一般的方法比较复杂，但是从离子的转移来看（化合价的升降）就简单一些。这个方法是观察化合物在反应前后离子的得失电子数目，通过配平得失电子，来得到两种物质的化学计量比，再通过设未知数来完成方程式的配平。
举例：
高锰酸钾和浓盐酸的反应。
MnO4- + H+ + Cl- =Mn2+ + Cl2 + H2O
1.先看高锰酸跟，这里Mn是+7价，在二氯化锰里却是+2价
所以Mn：+7→+2---得到5个电子 （降得还）
2.再看氯原子，在氯化钾和二氯化锰里化合价都没变，只有氯气里从-1价变为0价
所以Cl：-1→0---失去1个电子 （升失氧）
3.我们设有x份的Mn少了5个电子，即减少了5x份的电子，设y份的氯气多了1个电子，因为一个氯气分子里有2个氯原子，所以一共升高2y份的电子
即 5x=2y所以x、y的最简比就是2：5
4.然后把2代到原有的高锰酸钾或生成的二氯化锰里面去（锰的来源或生成），把5代到氯气里（因为只有它的氯的化合价是变了的）
(2n倍)MnO4- + H+ + Cl- — Mn2+ + (5n倍)Cl2 + H2O
保持这个最简比不变，剩余用观察法配平，配不平，再变换系数n的大小，直至可以配平。
最后得到：
2MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O
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