有很多的同学是非常想知道,高中化学氧化还原反应的知识点有哪些,小编整理了相关信息,希望会对大家有所帮助!
氧化还原反应各概念之间的关系
高中化学知识点1、反应类型:
氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应:物质所含元素化合价降低的反应。
氧化还原反应:有元素化合价升高和降低的反应。
高中化学知识点2、反应物:
氧化剂:在反应中得到电子的物质
还原剂:在反应中失去电子的物质
高中化学知识点3、产物:
氧化产物:失电子被氧化后得到的产物
还原产物:得电子被还原后得到的产物
高中化学知识点4、物质性质:
氧化性:氧化剂所表现出得电子的性质
还原性:还原剂所表现出失电子的性质
常见的氧化剂与还原剂
高中化学知识点1、物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂,主要取决于元素的化合价。
①元素处于最高价时,它的原子只能得到电子,因此该元素只能作氧化剂,如+7价的Mn和+6价的S
②元素处于中间价态时,它的原子随反应条件不同,既能得电子,又能失电子,因此该元素既能作氧化剂,又能作还原剂,如0价的S和+4价的S
③元素处于最低价时,它的原子则只能失去电子,因此该元素只能作还原剂,如-2价的S
高中化学知识点2、重要的氧化剂
①活泼非金属单质,如F2、Cl2、Br2、O2等。
②元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等,如MnO2,NO2;浓H2SO4,HNO3;KMnO4,KClO3,FeCl3等。
③过氧化物,如Na2O2,H2O2等。
高中化学知识点3、重要的还原剂
①金属单质,如Na,K,Zn,Fe等。
②某些非金属单质,如H2,C,Si等。
③元素处于低化合价时的氧化物,如CO,SO2等。
④元素处于低化合价时的酸,如HCl(浓),HBr,HI,H2S等。
⑤元素处于低化合价时的盐,如Na2SO3,FeSO4等。
氧化还原反应各概念之间的关系
1、反应类型:
氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应:物质所含元素化合价降低的反应。
氧化还原反应:有元素化合价升高和降低的反应。
2、反应物:
氧化剂:在反应中得到电子的物质
还原剂:在反应中失去电子的物质
3、产物:
氧化产物:失电子被氧化后得到的产物
还原产物:得电子被还原后得到的产物
4、物质性质:
氧化性:氧化剂所表现出得电子的性质
还原性:还原剂所表现出失电子的性质
常见的氧化剂与还原剂
1、物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂,主要取决于元素的化合价。
(1)元素处于最高价时,它的原子只能得到电子,因此该元素只能作氧化剂,如+7价的Mn和+6价的S
(2)元素处于中间价态时,它的原子随反应条件不同,既能得电子,又能失电子,因此该元素既能作氧化剂,又能作还原剂,如0价的S和+4价的S
(3)元素处于最低价时,它的原子则只能失去电子,因此该元素只能作还原剂,如-2价的S
2、重要的氧化剂
(1)活泼非金属单质,如F2、Cl2、Br2、O2等。
(2)元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等,如MnO2,NO2;浓H2SO4,HNO3;KMnO4,KClO3,FeCl3等。
(3)过氧化物,如Na2O2,H2O2等。
3、重要的还原剂
(1)金属单质,如Na,K,Zn,Fe等。
(2)某些非金属单质,如H2,C,Si等。
(3)元素处于低化合价时的氧化物,如CO,SO2等。
(4)元素处于低化合价时的酸,如HCl(浓),HBr,HI,H2S等。
(5)元素处于低化合价时的盐,如Na2SO3,FeSO4等。
氧化还原反应的反应规律
1、价态规律
同种元素,处于最高价态时只具有氧化性。处于最低价态时只具有还原性。处于中间价态时既有氧化性又有还原性。
2、歧化和归中规律
价态归中规律:同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,价态的变化“只靠拢,可相交,不相叉”。
3、反应先后规律
在浓度相差不大的溶液中:
(1)同时含有集中还原剂时,加入氧化剂后,还原性强的优先被氧化。
(2)同时含有集中氧化剂时,加入还原剂后,氧化性强的优先被还原。
4、守恒规律
在任何氧化还原反应中:化合价升高总数 = 化合价降低总数,还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数。并且反应前后电荷数相等。
氧化性与还原性的强弱判断规律
1、根据氧化还原反应方程式的判断
氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
可总结为:比什么性,找什么剂,产物之性弱于剂。
2、根据金属活动性顺序判断
K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
从左向右还原性逐渐减弱,对应离子的氧化性逐渐增强
3、根据反应条件和反应的剧烈程度
反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性越强。
4、根据氧化性还原反应的程度
相同条件下:
(1)不同氧化剂作用于同一种还原剂,氧化产物价态高的氧化性强。
(2)不同还原剂作用于同一种氧化剂,还原产物价态低的还原性强。
氧化还原反应方程式的配平
1、三个原则:得失电子守恒原则,原子守恒原则,电荷守恒原则
2、一般方法:化合价升降法联合最小公倍数法
3、配平技巧:
(1)正向配平法:先从氧化剂和还原剂开始配平。
适用范围:分子间的氧化还原反应,所有元素参与的氧化还原反应,生成物中物质即是氧化物又是还原产物。
(2)逆向配平法:先从氧化还原产物开始配平。
适用范围:自身氧化还原反应,反应物中某一部分被氧化或被还原
(3)整体配平发:当某一元素的原子或原子团(多见于有机反应配平)在某化合物中有数个时,可将它作为一个整体对待,根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。
(4)缺项配平法
如果所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来,在配平时,如果所空缺的物质不发生电子的得失,仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境,可先把有化合价升降的元素配平,最后根据电荷守恒和原子守恒确定缺项物质,配平。
(5)其他配平法
①奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶,例如:C2H2+O2→CO2+H2O。
此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。
O2内有2个氧原子,无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4),由此推知C2H2前2,式子变为:2C2H2+O2→CO2+2H2O,由此可知CO2前系数应为4,最后配单质O2为5,把短线改为等号,写明条件即可:2C2H2+5O2==4CO2+2H2O。
②观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数,例如:Fe+H2O——Fe3O4+H2。
Fe3O4化学式较复杂,显然,Fe3O4中Fe来源于单质Fe,O来自于H2O,则Fe前配3,H2O前配4,则式子为:3Fe+4H2O=Fe3O4+H2,由此推出H2系数为4,写明条件,短线改为等号即可:3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2。
③归一法
找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法。
做法:选择化学方程式中组成最复杂的化学式,设它的系数为1,再依次推断。
氧化还原反应的相关计算
1、计算依据:
氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。
2、计算公式:
氧化剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值等=还原剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值。