专题:
化学平衡运动判断公式:化学平衡运动判断的十二字公式是:温度向吸入和加压气体方向上升，消耗量减少，消耗量增加。可逆反应条件相同，正负等速为两个非零，正负等速不再变化。大平可以判断。正反两个方向的反应条件是一样的，是可逆反应。
化学平衡移动判断有什么口诀
《化学平衡》高考考点口诀：
可逆反应条件同
正逆等速两非零
正逆等速不再变
可把达平来判断
常数式子方程看
数值紧随温度变
算数你就列三段
符号口诀判移向
归零等效切莫忘
化学平衡移动简介：
化学平衡移动是指在一定条件下， 一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件(如：温度、压强，以及参加反应的化学物质的物质的量浓度)改变了新的条件下达到新的平衡，这叫作化学平衡移动。 在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
如何判断平衡移动的方向
影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个。
1.浓度对化学平衡的影响：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
2.压强对化学平衡的影响：在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强(指压缩气体体积使压强增大)，平衡向气体体积减小方向移动；减小压强(指增大气体体积使压强减小)，平衡向气体体积增大的方向移动。
3.温度对化学平衡的影响：在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。
化学平衡移动的原理是什么
1、原理：如果你改变了一个影响平衡的条件，比如浓度、压力或温度，平衡会朝着可以削弱这种改变的方向移动：
2、提高反应物浓度或降低产物浓度，化学平衡向正反应方向移动，降低反应物浓度或提高产物浓度，化学平衡向反反应方向移动；
3、随着压力的增加，化学平衡将向系数减少的方向移动，而随着压力的减少，平衡将向系数增加的方向移动。
4、提高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动；
5、催化剂不会改变平衡运动。
6、定义：化学平衡运动是指在一定条件下达到平衡状态的可逆反应，而如果反应条件，如温度、压力、参与反应的化学物质的量和浓度发生变化，在新的条件下达到新的平衡，这就叫化学平衡运动。
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